1、1江苏省泰州市海陵区 2018 届九年级化学上学期期末考试试题 （考试时间：化学、物理共 150 分钟 题号范围：化学 120；物理 2149）请注意：1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。2.答题纸正面为化学学科的答题范围，反面为物理学科的答题范围。所有试题的答案均须填写在答题纸上，答案写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 Cl35.5 Fe56第一部分 选择题（20 分）110 题为单项选择题，每题 1 分，共 10 分；1115 题为不定项选择题，每题有 1 或 2 个答案，全部选对得 2 分，漏选一个得 1 分，错选、多选不得分，共 10 分。1下列变化属于化
2、学变化的是A酒精挥发 B铁架台生锈 C干冰升华 D活性炭吸附色素和异味2绿水青山就是金山银山。下列说法或做法符合这一主题的是A垃圾就地焚烧 B提倡乘公共交通工具、骑自行车或步行等出行方式C加快化石燃料的开采和利用 D废电池直接扔到水中3下列实验操作正确的是4“铁生锈条件”探究实验中，用到迅速冷却后的沸水，是由于冷却后的沸水中几乎不含A O 2 BH 2 CH DO5下列化学用语正确的是A水银Ag B硅SI C氧化镁MgO 2 D钙离子Ca 2+6分类是化学学习和研究的重要方法。下列说法正确的是A人体必需的微量元素：钙、硒元素 B能导电的溶液：食盐水、蔗糖水CpH7：正常雨水、人体胃液 D氧化物
3、：水、氯酸钾7下列有关实验现象的描述正确的是A小木条蘸取浓硫酸一段时间后，小木条变黑2B硝酸铵固体溶于水后，右图 U 型管 a 端液面下降C细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体D加热铜绿，试管中固体逐渐变红8物质的性质决定物质的用途。下列说法错误的是A硬铝质轻、坚硬且耐腐蚀，可用作建筑材料 B氧气具有助燃性，可用作燃料C稀硫酸能与金属氧化物反应，可用于金属表面除锈 D氢氧化钠固体易潮解，可用作某些气体的干燥剂9生活中处处有化学。下列的一些做法科学合理的是A厨房中铁锅洗干净后，为了防锈最常用的做法是在其表面涂油B汽油除油污是利用了汽油具有乳化作用C厨房里油锅着火，向锅里注水D日常生活中用
4、煮沸的方法降低水的硬度10下列实验方案或操作不能达到目的的是A实验室用二氧化碳的发生装置制氢气 B用燃着的木条区分氮气和二氧化碳C用灼烧的方法区分黄铜和黄金 D用火柴梗比较酒精灯火焰各层温度高低11用右图所示的装置验证质量守恒定律，能达到实验目的的物质组合是A碳酸钠+白醋 B镁条+稀硫酸C铁+硫酸铜 D氢氧化钠+硫酸铜12下列对化学基本观念的认识正确的是A微粒观：水变为水蒸气体积变大是由于水分子体积变大B能量观：镁条放入一定量的稀盐酸中，有气泡产生且放热C守恒观：电解水反应前后原子的种类、原子数目、分子种类均不变D价值观：氢氧化钠常用于改良酸性土壤13右图为 A、B、C 三种固体（不含结晶水）
5、的溶解度曲线。下列说法正确的是A 75时，A 物质的溶解度为 40gB60时，将 15gB 加入到 50g 水中充分溶解形成 65g 饱和溶液C欲使 B 从其饱和溶液中析出，常采用降温结晶的方法D将 90时 C 的饱和溶液降温到 60，其溶质质量分数不变 14下列实验方案的设计能达到目的的是A先加入 MnO2，再加热，除去 KCl 固体中混有的少量 KClO33B用铜、锌、铁、稀盐酸为药品验证铜、锌、铁三种金属的活动性顺序C利用酚酞试液区分稀盐酸、氢氧化钠、氯化钠三种无色液体D用酚酞试液检验 NaOH 溶液在空气中变质15甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示（“、”表示反应一步实现，部分物质
6、和反应条件已略去） 。下列选项不能实现图示转化的是第二部分 非选择题（40分）16（7 分）化学用语是学习化学的重要工具。（1）化学用语可以准确、简洁表达化学信息，请用化学符号填空：地壳中含量最多的金属元素 ； 生理盐水中的溶质 ；常用作食品保护气的气态单质 ； 结构示意图为（见右上图）的微粒 。（2）实验室常用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为 ；含硫的煤燃烧会向空气中释放出导致酸雨的二氧化硫，可用高锰酸钾溶液来吸收二氧化硫，反应的化学方程式为 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = X +2MnSO4 + 2H2SO4，则 X 的化学式为 ，X 中所含阴离子的符号为 ； 17（
7、5 分）某同学用含有不溶性泥沙的粗盐配制 100g6%的氯化钠溶液，有关操作如下图，请回答下列问题：（1）先将粗盐进行提纯，F 中玻璃棒的作用为 ，G 图中的操作名称为 。（2）B 图中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ；100g6%的氯化钠溶液中含水 mL。（3）经检测，该同学配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，可能的一种原因是 （填字母）。a提纯后的氯化钠固体不干燥 b用生锈的砝码称量 c倾倒装瓶时有少量溶液洒出 18（12 分）化学兴趣小组用以下装置探究炼铁原理。选项 甲 乙 丙A H2SO4 H2 H2OB C CO CO2C Fe2O3 Fe Fe3O4D CaO Ca(OH)2 CaCO
8、34（1）加热氧化铁前要先通一会儿纯净的一氧化碳，其目的是 ；（2）方框中连接的是装置 C 和 D，导管接口的正确顺序为 a e。（3）装置 A 玻璃管中观察到的实验现象为 ，发生反应的化学方程式为 。为了确认反应进行情况，该小组甲、乙两位同学进行了如下讨论和实验。甲同学认为：只要装置 B 中石灰水变浑浊，证明反应发生了。装置 B 中发生反应的化学方程式为 。乙同学取反应一段时间后装置 A 玻璃管中的剩余固体，冷却后，加入足量的稀盐酸，观察溶液由无色变为黄色，有关化学方程式为 ，该反应的基本反应类型为 ；同时还观察有气泡产生，有关化学方程式为 。根据以上现象证明装置 A 中的氧化铁部分反应。（
9、4）装置 B 中澄清石灰水的作用是检验二氧化碳的产生，装置 C 中 NaOH 溶液的作用是 ，发生反应的化学方程式为 。（5）某钢铁公司用 1000t 含氧化铁 80%的赤铁矿，理论上最多可炼得铁的质量为 t。19（4 分）二氧化碳与氢氧化钠溶液作用没有明显的现象，某同学设计了如右图所示的实验装置（A、B 是气球） 。（1）若该装置气密性良好，则将浓氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中可观察到的实验现象是 ，产生此现象的原因是 。（2）氯气（C1 2）是一种具有刺激性气味、有毒的气体，氯气可与水反应：C1 2+H2O=HCl + HClO（次氯酸） 。若将锥形瓶中的 CO2气体换成氯气，也可产生上述现象。
10、请写出氯气与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式 。（3）若胶头滴管里放的是双氧水，锥形瓶中放的是二氧化锰，反应的化学方程式为 。20（12 分）某化学兴趣小组用数字化传感器探究稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应过程中温度和 pH 的变化，测定结果如下图 A、B 图所示。（1）图 A 表明该反应 （选填“吸热”或“放热”）。5（2）图 B 表明实验时是将 （选填“稀盐酸滴入氢氧化钠溶液 ”或“氢氧化钠滴入稀盐酸”）中。（3）酸与碱发生中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失。右图是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质，请从微观的角度分析甲、乙处分别应填入的符号为 、 。（4）做完氢氧化钠与稀盐酸反应的实验后，该
11、小组的同学对反应后溶液中是否有稀盐酸剩余提出如下方案：a：取样，滴加石蕊试液，若变 ，证明有盐酸剩余。b：取样，加入一小块石灰石，若观察到 ，证明有盐酸剩余。发生反应的化学方程式为 。c：取样，滴加硝酸银溶液，若观察到有白色沉淀，证明有盐酸剩余。同学们认为该方案不合理，理由是 （用化学方程式表示）。（5）若将 20.0g 稀盐酸滴加到 10.0%的氢氧化钠溶液 16.0g（含 2 滴酚酞试液）中，充分反应后溶液刚好变为无色，可视为恰好完全反应。则反应后所得 NaCl 溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）6海陵区 20172018 学年度第一学期期末质量调研初三化学 参考答案第一部分 选择
12、题（共 20 分）第 1 题第 10 题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 1 分，共 10 分。题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B B C A D C A B D B第 11 题第 15 题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 1 分；多选、错选得 0 分；每小题 2 分，共 10 分。题号 11 12 13 14 15答案 CD B AD BC D第二部分 非选择题（共 40 分）16 （每空 1 分，共 7 分）（1） Al ； NaCl； N 2； O（2）2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2 ；K 2SO4 ；SO
13、42- 17 （每空 1 分，共 5 分） （1）引流；蒸发 （2）广口瓶；94 （3）a18 （每空 1 分，共 7 分）（1）排尽玻璃管中的空气，防止混有空气的一氧化碳加热时发生爆炸。（合理即给分） （2）adbe。（3）红棕色氧化铁逐渐变为黑色； Fe 2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2装置 B 化学方程式 CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H 2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，复分解反应；Fe+2HCl=FeCl 2+H2（4）吸收二氧化碳，CO 2+2NaOH=Na2CO3+H2O（5）56019 （每空 1 分，共 4 分）)（1）气球 B 胀大，气球 A
14、变小；（“气球 B 胀大”缺少不得分）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使锥形瓶内气体压强减小，小于外面大气压。 （合理即给分） （2）Cl 2+2NaOH= NaClO+NaCl+H2O（3）2H 2O2 MnO2 2H2O+O220.（每空 1 分，共 12 分）（1）放热 （2）氢氧化钠滴入稀盐酸； （3）OH - H+（4）a：红7b：气泡，CaC O3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO2c：NaCl+AgNO 3=AgCl +NaNO 3（5）解：设反应后生成氯化钠的质量为 xHCl + NaOH = NaCl + H2O （1 分）40 58.516.0g10.0% x 40:58.5 = 16.0g10.0%: x x =2.34 g （1 分）反应后所得溶液质量为 20.0g+16.0g=36.0g （1 分）反应后所得溶液溶质质量分数=2.34gg/36.0g100%=6.5% （1 分）答：反应后所得溶液的溶质质量分数为 6.5%说明：化学方程式不配平、化学式写错或缺少必要的反应条件均不给分，不根据题目要求答题不给分。
