1、2012届广西桂林十八中高三第一次月考化学试卷与答案 选择题 下列判断错误的是 A沸点： B熔点： C酸性： C碱性： 答案： A R2O8n 离子在一定条件下可以把 Mn2+氧化成 MnO4-，该反应后 R2O8n-离子变为 RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5： 2，则 n值是 A 1 B 2 C 3 D 4 答案： B 电解 100mL含 c（ H+） 0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过 0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是 A 0.10mol/LAg+ B 0.02mol/L Zn2+ C 0.20mol/L Cu2+ D 0.20mol/L
2、 Pb2+ 答案： C 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入 NaOH溶液后加热既有气体放出又 有沉淀生成的一组是 A Ba2+、 、 、 B 、 、 、 C 、 Ba2+、 、 D 、 、 、 答案： D 为了检验某含有 杂质的 样 品的纯度，现将 克样品加热，其质量变为 g,，则该样品的纯度（质量分数）是 A B C D 答案： A 在一密闭容器中进行如下反应： 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) ，已知反应过程中某一时刻 SO2、 O2、 SO3的浓度分别为 0.2mol/L、 0.1mol/L、 0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是 A SO2为 0.4mol
3、/L、 O2为 0.2mol/L B SO2为 0.25mol/L C SO2、 SO3均为 0.15mol/L D SO3为 0.4mol/L 答案： B 下列叙述正确的是 A构成分子晶体的粒子中一定含有共价键 B在离子晶体中不可能存在非极性键 C离子化合物中可能含有共价键 D在原子晶体中不可能存在极性共价键 答案： C 含有 a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各项为通 Cl2过程中，溶液内发生反 应的离子方程式，其中不正确的是 A x 0.4a， 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl- B x 0.6a， 2Br-+ Cl2 Br2+2Cl- C x=a， 2Fe
4、2 +2Br-+2Cl2 Br2+2Fe3 +4Cl- D x=1.5a， 2Fe2 +4Br-+3Cl2 2Br2+2Fe3 +6Cl- 答案： B 设 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A 24 g镁的原子最外层电子数为 NA B 1 L 0.1 mol L-1乙酸溶液中 H+数为0.1NA C 1 mol甲烷分子所含质子数为 10NA D标准状况下， 22.4 L乙醇的分子数为 NA 答案： C 下列叙述中正确的是 A NH3、 CO、 CO2都是极性分子 B CH4、 CCl4都是含有极性键的非极性分子 C HF、 HCl、 HBr、 Hl的稳定性依次增强 D CS2、 H2O、
5、 C2H2都是直线型分子 答案： C 能正确表示下列反应的离子方程式是 A将铜屑加入 溶液中： B将磁性氧化铁溶于盐酸： C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： D将铁粉加入稀硫酸中： 答案： A 下面关于 SiO2晶体网状结构的叙述正确的是 A存在四面体结构单元， O处于中心， Si处于 4个顶角 B最小的环上，有 3个 Si原子和 3个 O原子 C最小的环上， Si和 O原子数之比为 1： 2 D最小的环上，有 6个 Si原子和 6个 O原子 答案： D A不正确，存在四面体结构单元， Si处于中心， O处于 4个顶角 B不正确，最小的环上，有 6个 Si原子和 6个 O原子 C不正确，最小的环上
6、， Si和 O原子数之比 为 1： 1 D正确；选 D。 实验室用 Al2(SO4)3溶液制取 Al(OH)3，最合适的试剂是 A NaOH B H2SO4 C NH3 H2O D KOH 答案： C 下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（ 25， 101kPa）： 由此判断，正丁烷的燃烧热是 A B C D 答案： A 实验题 (14分 )某校化学小组学生利用下图所示装置进行 “乙二酸（俗名草酸）晶体受热分解 ”的实验，并验证分解产物中有 CO2和 CO（图中夹持装置已略去）。（已知草酸钙难溶于水，草酸沸点 150 ） （ 1）装置 C的作用是 _，装置 E的作用是 _ （ 2）乙二酸受热
7、分解的反应方程式是 （ 3） 证明分解产物中有 CO2的现象是 证明分解产物中有 CO的现象是 （ 4）该装置有不足之处，请写出弥补不足之处的理由和具体方法： 答案： 填空题 （ 10分）有 A、 B、 C、 D、 E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大 A的原子核无中子，能与 B、 C分别形成 10电子的化合物； B、 C的质子数之和与 E的质子数相等， B、 C的族序数为奇数； D、 E位于同一周期， D的阳离子所带的正电荷数等于该阳离子的电子层数试回答下列问题： （ 1） C与 D形成的化合物的电子式 (2）写出 D的单质与 CO2反应的化学方程式 （ 3） “嫦娥 一号 ”发射所用的
8、液体燃料是上述 （填元素名称）元素的单质 (4)工业上，使元素 E的低价氧化物转化为其最高价氧化物的设备名称为 (5)在一定的条件下， A2、 B2混合物经过一段时间的反应后， B2的浓度减小了 0. 3 mol/L.此时间内 A2表示的化学反应速率为 0. 45 mol/（ L s）则此段反应时间为 s 答案：（ 1）（略） (2) 2Mg + CO2 C+ 2MgO (3)氢 (4）接触室 (5) 2 （ 12分）有 A、 B、 C、 D、 E和 F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯 E为无色油状液体； B、 C、 D和 F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：
9、A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近 A时产生白色烟雾； 将 A分别加入其它五种溶液中，只有 D、 F中有沉淀产生；继续加入过量 A时， D中沉淀无变化， F中沉淀完全溶解； 将 B分别加入 C、 D、 E、 F中， C、 D、 F中产生沉淀， E中有无色、无味气体逸出； 将 C分别加入 D、 E、 F中，均有沉淀生成，再加入稀 HNO3，沉淀均不溶。 根据上述实验信息，请回答下列问题： （ 1） 能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）： （ 2） 不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法： 答案： （ 16分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放
10、100g 5.00%的 NaOH溶液、足量的 CuSO4溶液和 100g 10.00%的 K2SO4溶液，电极均为石墨电极。 （ 1） 接通电源，经过一段时间后，测得丙中 K2SO4浓度为 10.47%，乙中 c电极质量增加。据此回答问题： 电源的 N端为 极； 电极 b上发生的电极反应为 ； 计算电极 b上生成的气体在标准状态下的体积： ； 电极 c的质量变化是 g； 电解前后各溶液的 PH大小是否发生变化 (填变大、变小、不变 )： 甲溶液 ； 乙溶液 ；丙溶液 （ 2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ 答案：（ 1） 正 4OH-4e-=2H2O + O2 2.8L 16 增大，变小，不变 (2)可以 因为 CuSO4溶液已转变为 H2SO4溶液，反应也就变 为水的电解反应
