1、2014届广东省汕头市高三上学期期末考试理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 能在水溶液中大量共存的一组离子是 A H+、 I-、 NO 、 SiO32- B NH4+、 OH-、 Cl-、 HCO C K+、 SO42-、 Cu2+、 NO D Al3+、 Mg2+、 SO 、 CO 答案： 试题分析： A、氢离子与硅酸根离子能生成硅酸沉淀，并且酸性条件下硝酸根离子能氧化碘离子成碘单质，错误； B、铵根离子与氢氧根离子能生成一水合氨，氢氧根离子也能与碳酸氢根离子反应生成水和碳酸根离子，错误； C、可以共存，正确； D、碳酸根离子跟铝离子能发生又水解，碳酸根离子也能与镁离子形成碳酸镁微溶物，错
2、误。 考点：考查离子共存的问题。 对于常温下 PH为 2的盐酸，叙述正确的是 A c(H+) = c(Cl ) + c(OH ) B由 H2O 电离出的 c(H+) = 1.0 1012 mol L1 C与等体积 PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 D与等体积 0.01 mol L1 乙酸钠溶液混合后所得溶液中： c(Cl ) = c(CH3COO ) 答案： AB 试题分析： A、由电荷守恒可知： c(H+) = c(Cl ) + c(OH )，正确； B、因为盐酸的 PH为 2，所以溶液中氢氧根离子的浓度为 1012 mol L1 ，而氢氧根离子完全是由于水电离子而生成的，因此由 H2O
3、 电离出的 c(H+) = 1.0 1012 molL1 ，正确； C、与等体积 PH=12的氨水混合后所得溶液显大碱性，错误； D、因为醋酸根离子要水解，因此有 c(Cl ) c(CH3COO )，错误。 考点：考查溶液中离子关系。 在容积不变的密闭容器中进行如下反应： N2+3H2 2NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的 2倍，则产生的结果 是 A平衡不发生移动 B平衡沿着逆反应方向移动 C正逆反应速率都增大 D NH3的质量分数增加 答案： CD 试题分析：将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的 2倍，因为体积不变，相当于是增大了二倍压强，正逆反应速率都增大，平衡正向移动，使
4、得氨的质量分数增大，因此选 CD。 考点：考查化学平衡的问题。 下列有关化学实验的叙述正确的是 A用待测液润洗滴定用的锥形瓶 B配制 FeCl3溶液时，向溶液中加入少量 Fe和稀盐酸 C用稀硝酸酸洗涤盛做过银镜反应的试管 D液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的试剂瓶中 答案： C 试题分析： A、用待测液润洗滴定用的锥形瓶，将会使结果偏高，错误； B、加入稀盐酸就可以了，目的是为了防止三价铁离子的水解，错误； C、正确； D、不能用橡胶塞，因为溴有强氧化性，对橡胶塞有腐蚀性，错误。 考点：考查实验常规。 设 NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是 A 46 g NO2和 N2O4混合气体
5、中含有原子数为 3NA B标准状况下， 22.4 LSO3与水反应生成 1mol硫酸 C 1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为 2NA D足 量铜与 18mol L-11L浓硫酸反应可以得到 SO2的分子总数为 9NA 答案： A 试题分析： A、正确； B、标况下，三氧化硫是固体，错误； C、醋酸是弱电解质，不可能完全电离，错误； D、当浓硫酸的浓度变小时，反应就停止了，错误。 考点：考查阿佛加德罗常数。 同主族常见的三种元素 X、 Y、 Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为： HXO4 HYO4 HZO4，下列判断不正确的是 A Y单质可以在海水中提取 B离子半径 : X- Y
6、- C气态氢化物稳定性 :HXHZ D单质氧化性 : Y Z 答案： D 试题分析：从题中可以看出分别为卤素的最高价含氧酸。 X为碘元素， Y为溴元素， Z为氯元素； A、溴单质可以从海水中提取，正确； B、离子半径： I-Br-，正确； C、气态氢化物稳定性 :HIHCl，正确； D、单质氧化性 : Br2 Cl2,错误。 考点：考查卤素的性质。 下列有关物质性质的应用正确的是 A液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 C生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 答案： A 试题分析： A、正确； B、二氧化硅可
7、与氢氟酸反应生成四氟化硅，错误； C、生成的氢氧化钙能吸收氯气，错误； D、氯化铝的熔点低，一加热就升华，错误。 考点：考查化学常识。 下列说法正确的是 A聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应 B溴乙烷与 NaOH乙醇溶液共热生成乙烯 C蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质 D煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源 答案： 试题分析： A、聚乙烯塑料中没有双键，不可能发生加成反应，聚乙烯塑料的老化是因为被氧化所致，错误； B、正确； C、蛋白质和葡萄糖均属非电解质，乙酸属于电解质，错误； D、煤的气化和液化是两个化学变化，错误。 考点：考查化学常识。 实验题 某兴趣小组探究 SO2 气体还原
8、 Fe3+、 I2，他们使用的药品和装置如下图所示： FeCl3溶液 含有淀粉的碘水 NaOH溶液 A B C （ 1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在 中，再加水稀释，这样操作的目的是 。 （ 2）装置 C的作用是 。 （ 3）若要从 A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、 、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有 （填序号）。 A蒸发皿 B石棉网 C漏斗 D烧杯 E玻璃棒 F 坩埚 （ 4）根据以上现象，该小组同学认为 SO2与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。 写出 SO2与 FeCl3溶液反应的离子方程式 ； 请设计实验方案检验有 Fe2+生成 ；
9、 该小组同学向 C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的 BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了 SO42 。该做法 （填 “合理 ”或 “不合理 ”），理由是 。 （ 5）能表明 I-的还原性弱于 SO2的现象是 。 答案：（ 1）浓盐酸（ 1 分，答盐酸也可得分），抑制氯化铁水解（ 1 分）； （ 2）吸收 SO2尾气，防止污染空气；（ 2分） （ 3）过滤（ 2分）； B、 F；（ 2分） （ 4） 2Fe3+SO2+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+（ 2分） 取 A 中反应后的溶液，向其中滴入 KSCN 溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红（ 3分，按取样、加试剂、现象
10、给分） 不合理（ 1分），硝酸可以将溶解的 SO2氧化为 H2SO4，干扰试验（ 2分） （ 5） B中蓝色溶液褪色（ 2分） 试题分析：（ 5）能表明 I-的还原性弱于 SO2的现象是， B中蓝色溶液褪色，也就是说碘单质将二氧化硫氧化了。 考点：考查氧化还原反应的有关知识。 填空题 化合物 IV为一种重 要化工中间体，其合成方法如下： （ 1）化合物 I的化学式为 ；化合物 IV除了含有 -Br还有的官能团是 。 （ 2）化合物 II具有卤代烃的性质，在一定条件下能生成烯，该反应条件是 。 （ 3） 1mol化合物 III与足量 NaOH反应消耗 NaOH的物质的量为 mol。 （ 4）化合
11、物 IV能发生酯化反应生成六元环化合物 V，写出该反应的化学方程式： 。 （ 5）根据题给化合物转化关系及相关条件，请你推出 （ 2-甲基 -1,3-丁二烯）发生类似 的反应，得到有机物 VI和 VII，结构简式分别是为 、 ，它们物质的量之比是 。 答案：（ 1） C6H9Br （ 2分， C、 H、 Br原子顺序一定要准确，否则不得分）；羟基和羧基 （ 2分，只能写出官能团的名称） （ 2）氢氧化钠的乙醇溶液，加热（ 2分，每空 1分） （ 3） 2（ 2分） （ 4）（ 3分，化学式写错 0分；没写条件或条件不完整，扣 1分；写可逆符号不扣分） （ 5）（ 4分，式顺序可颠倒，对应比值也
12、要准确） 或 ; 1:2 (每空各 2分 ) 试题分析：（ 1）从图中可以看出化学式为 C6H9Br； （ 2）卤代烃消去反应的条件是：氢氧化钠的乙醇溶液，加热 （ 3）和卤素发生消去反应，还有跟羧基反应， 总共 2 mol 考点：考查有机物之间的相互转化。 （ 1）在 298K 时， 1molCH4在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量 890.0 kJ。写出该反应的热化学方程式 。现有 CH4和 CO的混合气体0.75mol，完全燃烧后，生成 CO2气体和 18克液态水，并放出 515kJ热量，则CH4和 CO的物质的量分别为 、 mol. （ 2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢
13、氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入甲烷和氧气。通入甲烷气体的电极应为 极（填写“正 ”或 “负 ”），该电极上发生的电极反应是 （填字母代号）。 a. CH4e - + 2O2 = CO2 + 2H2O b. CH48e - + 10OH- = CO32- + 7H2O c. O2 + 2H2O + 4 e- = 4OH- d. O24 e - + 4H+ = 2H2O （ 3）在如图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为 ；如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（ 25 ， CuSO4足量），一段时间后溶液的 pH变为 1，此时可观察到的现象是 ；若要使溶液恢
14、复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可 向溶液中加入 （填物质名称），其质量约为 。 答案：（ 1） CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(l) H = -890.0kJ/mol（ 2分，各1分）； 0.5、 0.25（ 2分，顺序一定不能颠倒） （ 2）负（ 1分）， b（ 1分） （ 3） 4OH- 4 e - = O2+ 2H2O 或 2H2O-4e_ =O2+4H+（ 2分），石墨电极表面有气泡产生，铁电极上附着一层红色物质，溶液颜色变浅（ 3分，按 3个现象给分），氧化铜（或碳酸铜）（ 2分）， 4g（或 6.2g）（ 2分） 试题分析：（ 1）书写热化学
15、方程式一定要注意标明物质的聚集状态，反应热的单位要写清楚，是千焦每摩尔， CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(l) H = -890.0kJ/mol；水完全是由甲烷燃烧生成的，生成 1 mol的水需要甲烷 0.5 mol，那么一氧化碳就为 0.25 mol。 （ 3）该题是一道电解的题，石墨一极是失去电子的一极，应该是电解池的阳极，因此是溶液中的氢氧根离子放电： 4OH- 4 e - = O2+ 2H2O 或 2H2O-4e_ =O2+4H+，如果起始时盛有 1000mL pH=5 的硫酸铜溶液（ 25 ， CuSO4足量），一段时间后溶液的 pH变为 1，表明溶液中氢氧根
16、离子减少，那么在石墨电极表面有气泡产生，铁电极上附着一层红色物质，溶液颜色变浅，若要使溶液恢复到起始浓度，可向溶液中加入的物质为：氧化铜（或碳酸铜）， 4g（或 6.2g）。 考点：考查电化学中的电解。 以白云石（化学式表示为 MgCO3 CaCO3）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下： （ 1）根据流程图判断白云石 “轻烧 ”后固体产物的主要成份 _ 。则 “轻烧 ”温度应不超过 _ 。 （ 2）流程图中 “加热反应 ”的化学方程式为 _ _ 。 （ 3）沉淀过程溶液的 pH=9.5，此时溶液中 c(Mg2+)= _ （已知KspMg(OH)2=5.6110-12）。 （ 4）该工艺中可以循环
17、使用的物质是 、 （填化学式）。 （ 5）传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取，该工艺采用轻烧白云石 的方法，其优点是 、 。 答案：（ 1） CaCO3、 MgO（ 2分）， 700 （ 2分） （ 2） (NH4)2SO4+MgO MgSO4+2NH3+H2O （ 2分） （ 3） 5.6110-3mol L-1（ 2分） （ 4） (NH4)2SO4 （ 2分）、 NH3或 NH3 H2O （ 5）减少能源消耗（ 2 分）、便于 CaCO3分离（ 2 分） (其他合理答案：也给分，如：减少 CO2排放 ) 试题分析：（ 1）从过滤中可以得到 CaCO3、来进行判断，可知分解的只是碳酸镁；从表中可以看出，温度低于 540 时，物质不分解，高于 840 时，碳酸钙和碳酸镁都分解，因此该温度不超过 700 。（ 2）加热的过程是放出氨气的过程，该过程中因为氧化镁跟水反应很少，因此涉及到的反应应该为：(NH4)2SO4+MgO MgSO4+2NH3+H2O （ 3） （ 4） (NH4)2SO4 （ 2分）、 NH3或 NH3 H2O （ 5）减少能源消耗、便于 CaCO3分离。 考点：考查物质的制备。
