1、- 1 -唐县一中奥赛实验部高一上学期第二次考试化学试题(时间 90分钟,满分 100分)本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 ： H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24第卷(选择题 共 57分)一、选择题(本题共 24小题,1-15 每小题 2分,16-24 每小题 3分,共 57分。每小题只有一个正确选项)1. 氯气可用来消灭田鼠,为此将氯气通过软管灌入洞中,这是利用了氯气下列性质中的( )黄绿色 密度比空气大 有毒 较易液化 溶解于水A. B. C. D.2工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体
2、中冷却。可作为冷却气体的是（ ）空气 CO 2 Ar H 2 N 2A B C D3如表是某矿物质饮用水的部分标签说明则该饮用水中还可能较大量存在( )AOH BAg CNa DBa 24不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是（ ）A氯水 B碘水 C溴水 D氯化钾溶液5镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是( )A不易生锈 B导电性好 C密度小 D强度高6.下列化学方程式中，不能用离子方程式：H +OH-H 2O表示的是A.2NaOHH 2SO4Na 2SO42H 2O - 2 -B.Ba(OH)2 +2HC
3、lBaCl 2+2H2OC.KOH+HClKCl+H 2O D.Cu(OH)2 +2HNO3= Cu(NO3)2 +2H2O7下列关于原子的叙述，正确的是( )A H表示氢原子核的质子数是 1，中子数也是 11B 14C表示碳的一种同位素原子中含有 7个质子和 7个中子C F 表示该粒子的质量数为 19，电子数为 919D 23Na和 24Mg表示的两种原子含有相同的中子数8核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有 NMR现象，试判断下列哪组原子均可产生 NMR现象( )A 18O、 31P、 119Sn B 27Al
4、、 19F、 12CC 7N、 15P、 33As、 51Sb、 83Bi D只有 1个电子层的原子9下面有关 Na2CO3与 NaHCO3的性质比较中错误的是（ ）A相同浓度溶液的碱性：Na 2CO3NaHCO 3 B在水中的溶解度：Na 2CO3NaHCO 3C与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO 3Na 2CO3D热稳定性：NaHCO 3Na 2CO3 10下列离子方程式正确的是( )A碳酸钠溶液与盐酸反应：Na 2CO32H =2Na H 2OCO 2B氨水中加盐酸：H OH =H2OC硫酸铜溶液中放入铁片：Cu 2 Fe= =Fe2 CuD碳酸钙溶于硝酸：CO 2H =H2O
5、CO 22311(2011 年河北唐山一中高一检测)下列关于钠的说法不正确的是( )A金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B钠长期置于空气中，最后变成碳酸钠C钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动D由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属12如图所示：若关闭阀，打开阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀打开阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是( )- 3 -A浓 H2SO4 BNaCl 溶液CBa(OH) 2溶液 DNaOH 溶液13下列操作中最终可以得到 Al(OH)3的是( )AAl 2O3和水混合加热 B过量的 HCl溶液
6、加入到 NaAlO2溶液中C过量的 NaOH溶液加入到 AlCl3溶液中 D过量的氨气通入到 AlCl3溶液中14已知 aAm+与 bBn 具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是（ ）Aa=b+m+n Ba=bm+n Ca=b+mn Da=bmn15.鉴别 NaCl溶液、NaBr 溶液、NaI 溶液可以选用的试剂是( )。碘水、淀粉溶液 氯水、CCl 4 溴水、苯 硝酸、AgNO 3溶液 氯水、苯 CCl 4、淀粉溶液A. B. C. D.16用 1L1molL-1NaOH溶液吸收 0.8molCO2，所得溶液中 Na2CO3和 NaHCO3的物质的量之比约为（ ）A13 B12 C23
7、D3217. 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是( )物质 杂质 除杂所用试剂和方法A H2SO4 HCl AgNO3溶液、过滤B KNO3 K2SO4 适量 Ba(NO3)2溶液、过滤C Cu CuO 盐酸、过滤D Mg(OH)2 Al(OH)3 过量 NaOH溶液、过滤18碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热 5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了 0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为( )A3.38 g B4.58 gC4.16 g D4.41 g- 4 -19标准状况下，12gCO 和 CO2的混合气体的体积为 6.72L，则此混合
8、气体中的 CO和 CO2的物质的量之比是( )A. 2:1 B. 1:3C. 1:1 D.3:12024 mL浓度为 0.05 molL1 的 Na2SO3溶液恰好与 20 mL浓度为 0.02 molL1 的K2M2O7溶液完全反应。已知 Na2SO3可被 K2M2O7氧化为 Na2SO4，则元素 M在还原产物中的化合价为( )A2 B3 C4 D+5211 mol过氧化钠与 2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )ANa 2CO3 BNa 2O2、Na 2CO3CNaOH、Na 2CO3 DNa 2O2、NaOH、Na 2CO32
9、2M 2O 与 S2 在酸性溶液中发生如下反应：M 2O 3S 2 14H =2M3 3S7H 2O，x7 x7则 M2O 中 M的化合价是( )x7A2 B4 C6 D323某无色溶液可能由 Na2CO3 、MgCl 2、NaHCO 3 、BaCl 2中的一种或几种组成，往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；或向原溶液中加入稀 H2SO4也出现白色沉淀，并放出气体。据此分析下列各组判断中正确的是( )肯定有 BaCl2 肯定有 MgCl2 肯定有 NaHCO3 肯定有 Na2CO3或 NaHCO3 肯定没有 MgCl2A BC D24今有下列三个氧化还原反应: 2FeCl 3+2KI=2FeCl
10、2+2KCl+I2 2FeCl 2+Cl2=2FeCl3 2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2；若某溶液中有 Fe2+、Cl 和 I 共存，要氧化除去 I 而又不氧化 Fe2+和 Cl ，可加入的试剂是（ ） ACl 2 BKMnO 4 CFeCl 3 DHCl第卷(非选择题 共 43分)25(6 分) KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：2KClO34HCl(浓)= =2KCl2ClO 2Cl 22H 2O。(1)请分析该反应中电子转移的情况(用双线桥法表示)- 5 -_。(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(3
11、)若产生 0.1 mol Cl2，则被还原盐酸的物质的量为_mol。26. (8分)南海是一个巨大的资源宝库,海水开发利用的部分过程如图所示。回答下列问题：（1）.第步中除去粗盐中的 SO42-、Ca 2+、Mg 2+等杂质,为制备精盐可使用以下试剂Na 2CO3溶液、BaCl 2溶液、NaOH 溶液等，加入试剂的合理顺序为 A B. C. D.（2）若在空气中加热 MgCl2.6H2O,生成的是 Mg(OH)Cl ，写出相应的化学方程式 。（3）实验室由粗盐结晶制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发等步骤，过滤需要用到的玻璃仪器有玻璃棒 。（4） 写出工业制氯气的离子方程式 27（11 分）已知：
12、A、D、E、G、H 焰色反应时，火焰均呈黄色，其中 A可用作家庭食品添加剂，也可用以冶疗胃酸过多，E 是一种淡黄色的固体。AH 各物质的变化关系如下图所示。（1）用化学式来表示下列物质：A： E： （2）写出以下几步反应的化学方程式反应 ()ABCDDFGEHBEE()- 6 -反应 反应 （3）上述三步反应中属于氧化还原反应的有 （填编号）28.(14分)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。(1) 制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸,则相关的化学反应方程式为: 。 装置 B中饱和食盐水的作用是 ;同时装置 B亦是安全瓶,监测实验进行时 C中是否发生堵塞
13、,请写出发生堵塞时 B中的现象 (2) 装置 C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此 C中、依次放入 。 a b c d干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条(3) 设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向 D中缓缓通入少量氯气时,离子反应方程为： ，打开活塞,将装置 D中少量溶液加入装置 E中,振荡。观察到的现象是 。 (4)装置 F中用足量的 NaOH溶液吸收余氯,试写出相应的离子方程式: 。 29(4 分)现有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 7.4 g，与足量盐
14、酸反应后，生成二氧化碳气体3.3 g。求碳酸钠在混合物中的质量分数。- 7 - 8 -化学答案1-10 A C C D B D D C C C 11-20 D B D A C A A C B B21-24 A C B C25.答案：(1)(2) 还原性和酸性 (3)0.226. (1) C D （2） MgCl 2。 6 H2O =Mg(OH)Cl+HCl+5H2O（3） 烧杯，漏斗 (4)2Cl -+2H2O=Cl2 +H2 +2OH-27.(1) NaHCO3 Na2O2(2) 反应2 NaHCO 3= Na2CO3+H2O+CO2反应 2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 反应 2
15、 Na+O2= 2 Na2O2 (3) 28.答案:(1)MnO 2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H 2O 除去 Cl2中的 HCl B 中长颈漏斗中液面上升,形成水柱(2)d (3) Cl 2+Br- = Br2+2Cl- E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色(4)2OH-+Cl2 Cl-+ClO-+H2O 29.设碳酸钠的质量为 x，碳酸氢钠的质量为 y。Na2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 2106 44x 44x/106NaHCO3HCl= =NaClH 2OCO 284 44y 44y/84Error!，解得Error!， w(Na2CO3) 100%71.6%。5.3 g7.4 g答案：71.6%
