1、- 1 -运城中学、芮城中学 2018-2019 学年第一学期期中考试高一化学试题（本试题共 100 分，时间 90 分钟。答案一律写在答题卡上）可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39一、填空题（每小题仅有一个正确选项，每题 3 分，共 54 分）1.下列说法中，错误的是A.有了化学科学，污染越发严重B.化学中合成塑料，让生活材料更丰富C.化学中合成药物，让人类生活更健康D.化学科学将为环境问题的解决提供有力的保障2.下列仪器不能直接用酒精灯加热的是A.试管 B.蒸馏烧瓶 C.蒸发皿 D.坩埚3.下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一
2、组是 A.烧碱 B.甲烷 C.酒精 D.白磷4.利用下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈） 、分液漏斗、酒精灯、蒸发皿和蒸馏烧瓶，能进行的试验项目是A.萃取 B.蒸发 C.过滤 D.溶解5.下列实验描述完全正确的是A.用 pH 试纸测得醋酸的 pH 为 2.4B.用 50 mL 量筒量取 2.30 mL 浓盐酸C.用体温计测量出酒精的沸点为 78.5D.用托盘天平称量 11.7 g 氧化铜粉末6.关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A.装置可用于分离 C2H5OH 和 H2O 的混合物- 2 -B.装置可用于收集 H2、CO 2等气体C.装置关闭止水夹可用于检查装置的气密性D.装置可用于除去 NH
3、3中混有的少量水蒸气7.化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作方法不正确的是A.酒精洒在桌子上着火，立即用湿布盖灭B.加热蒸发氯化钠溶液时，一直加热到水全部蒸干为止C.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.测定溶液 pH 的操作：将 pH 试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在 pH 试纸的中部，与对应的标准比色卡比较8.下列说法不正确的是A.过滤时，漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁B.蒸馏时，温度计的水银球放在蒸馏烧瓶支管口处C.将碘水中的碘萃取出来的实验中萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解D.检查容量瓶是否漏水的方法是：向容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，
4、看 是否漏水9.设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.4.6 g NO2和 N2O4中含有的原子数为 0.3 NAB.0.012 kg 12C 中所含的碳原子数为 NAC.1.7 g NH3中含有的质子数为 NAD.标准状况下，22.4 L 水所含分子水为 NA10.下列叙述正确的是A.H2SO4的摩尔质量是 98 B.“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C.一定温度、压强下，气体密度由其相对分子量的多少决定 D.同温同压下两种气体，只要它们的原子数相同，所占体积也一定相同11.b g 某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和 a g 氢气.则该金属的相对原子质量为
5、A. B. C. D.12.下列关于胶体的认识正确的是- 3 -A.太阳光普射淀粉溶液，能产生丁达尔效应B.在三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液制备 Fe(OH)3胶体C.分散质粒子的直径：Fe(OH) 3悬浊液Fe(OH) 3胶体FeCl 3溶液D.纳米材料直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体 13.下列溶液中，各组离子能够大量共存的是A.无色溶液中：K +、Cl -、NO 3-、MnO 4-B.无色溶液中：K 、SO 42-、Cl 、H C.无色溶液中：Ca 2 、Mg 2 、OH 、Cl D.强碱溶液中： Na 、Cl 、SO 42-、NH 414.下列有关非电解质的叙述中，正确
6、的是A.氯化钠固体不导电，所以是非电解质B.碳酸钙在水中几乎不溶，所以碳酸钙是非电解质C.SO3的水溶液和金属铜导电性都很好，但是它们都是非电解质D.乙醇溶于水依然保持其分子状态，是非电解质15.下列判断正确的是A.加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的 CO32-存在B.向某溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有 SO42-C.向某溶液中加入硝酸酸化的 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有 Cl- D.向某溶液中加入 AgNO3溶液生成白色沉淀，加入稀盐酸时沉淀不溶解，可确定溶液中有Cl-存在16.在 3S+6KOH=2K
7、2S+K2SO3+3H2O 反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是A.1：2 B.2：1 C.1：3 D.3：117.实验室制 Cl2的反应为 4HCl（浓）十 MnO2 MnCl2+Cl2+2H 2O.下列说法错误的是A.还原剂是 HCl，氧化剂是 MnO2B.每生成 1mol Cl2，转移电子的物质的量为 2molC.每消耗 1mol MnO2，起还原剂作用的 HCl 消耗 4molD.生成的 Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有 HCl 杂质18.Co2O3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱.已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2+，下列反应在水溶液中不可能发生的是
8、- 4 -A.3Cl2+6FeI2 2FeCl3+4FeI3 B.Cl2+FeI2 FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl 2CoCl2+Cl2+3H 2O D.2Fe3+2I- 2Fe2+I2 二、填空题19.（6 分）书写下列反应的离子方程式硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水： 石灰石溶于稀醋酸： 三、实验题20.（8 分）某同学欲配制 200 mL 0.4 mol/L 的 NaOH 溶液（1）填写下列配制操作步骤：用托盘天平称量固体 NaOH 的质量是 g将称量的 NaOH 置于烧杯里，加入约 50 ml 的蒸馏水并不断搅拌。搅拌的目的是 。冷却后将上述溶液沿玻
9、璃棒注入 中，并用约 30 mL 蒸馏水洗涤烧杯23 次，并将洗涤液注入其中，并轻轻振荡。加水至距刻度线 12cm 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。（2）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）a 称量时左码右物，所配溶液浓度将 ；b 若容量瓶中洗净后未干燥，刻线下残留少量水，则所配制的溶液浓度将 ；c 操作中，若定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将 ；d 操作中，转移前液体未冷却，则所配制的溶液浓度将 。21.（8 分）为除去粗盐中的 Ca2 、Mg 2 、SO 42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量
10、)：（1）判断 BaCl2已过量的方法是 。（2）第步中，相关的离子方程式是 。（3）若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 。22.（12 分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化- 5 -学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：（1）过程的实验操作名称：_，_。（2）过程中充入适量 Cl2发生反应的离子方程式为_。（3）操作中所用的有机试剂可以是_(只填一种)，其密度比水的密度_。（4）提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的检验方法为_。（
11、5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，下图所示实验装置除没有使用石棉网和温度计位置有误之外，指出其他错误之处并加以改正 。（6）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是_，最后晶态碘在_里聚集。四、计算并填空23.（6 分）已知某温度 KNO3的溶解度是 50 g，在该温度下将 30 g KNO3溶解于 50 g 水中，所得溶液的质量分数是 - 6 -98%的硫酸，密度为 1.84 g/cm3，其物质的量浓度为 mol/L把 200 mL 3 mol/L 的 BaCl2溶液与 100 mL 3 mol/L 的 KCl 溶液混合，混合液中的c（Cl -）为 mol/L24.（6
12、 分）标准状况下，H 2和 CO 的混合气体共 8.96 L，质量为 3.4 g。试计算此混合气体中：H 2的物质的量为 molCO 的体积为 L 混合气体平均摩尔质量为 g/mol- 7 -运城中学、芮城中学2018-2019 学年第一学期期中考试高一化学答案118 A B A A D A B D D C C C B D C B C A 19.(每题 2 分，共 6 分)Cu2 +2OH Ba 2 SO 42=BaSO4 Cu(OH) 2Ca2 +CO32 =CaCO3CaCO32CH 3COOH=2CH3COO Ca 2 CO 2H 2O20.（每空 1 分，共 8 分）(1) 3.2 ；
13、 加速溶解，使热量迅速扩散；（或其它合理答案也得分）500mL 容量瓶；（胶头）滴管（2）偏低、无影响、偏高 、偏高 21.（共 8 分）(1)取上层清液，继续加 BaCl2，无沉淀产生(2)Ca2 CO 32-CaCO 3 、 Ba 2 CO 32-BaCO 3(3)若过滤前加盐酸，前面所生成的沉淀会被盐酸溶液重新变为离子进入溶液22.(每小题 2 分，共 12 分）(1)过滤 萃取(2)2I Cl 22Cl I 2 (3)CCl4 大 （其他正确配套答案也得 2 分）(4)取提取碘后的水溶液于试管中，加入淀粉溶液，不变蓝，说明没有 I2剩余 (5)冷却水方向应该是下进上出 (6)容易控制温度，使蒸馏烧瓶内液体受热均匀 蒸馏烧瓶 23. (每空 2 分，共 6 分） 33.3% 18.4 524. (每空 2 分，共 6 分） 0.3 2.24 8.5
