1、1辉县市一中 20182019 学年上期第一次阶段性考试高一化学试卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32Cl35.5 K39 Ba137第一部分选择题（共 54 分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分。 ）1安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列实验操作正确但不是从实验安全角度考虑的是（ ）A操作：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B操作：使用 CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出C操作：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸D操作：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底
2、，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水2 太平惠民和剂局方中对精制蜡过程有如下记载: 先将蜡六两熔化作汁，以重绵滤去滓，以好酒一升，于银石器内煮蜡熔，数沸倾出，候酒冷，其蜡自浮，取蜡称用。”文中涉及的操作方法是（ ）A蒸馏 B升华 C干馏 D蒸发3如图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签，小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质小明的推测中合理的是（ ）A修正液的成分对纸张具有强腐蚀性B修正液中不含有化学物质C修正液是一种胶体，均一、稳定D修正液的溶剂易挥发、易燃4某溶液中含有较大量的 Cl-、CO 32-、OH -三种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检
3、验出来,下列实验操作顺序正确的是（ ）滴加足量的 Mg（NO 3） 2溶液 过滤 修正液使用方法：使用前摇匀修正液,涂于修正处少许 待完全干后书写 注意事项：用完后请及时盖上帽严禁食用2滴加适量的 AgNO3溶液 滴加足量的 Ba（NO 3） 2溶液A B C D5下列说法中正确的是（ ）A摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B常温常压下，48 g O 2所占的体积是 33.6 LC阿伏加德罗常数的数值就是 0.012 kg 12C 中含有的碳原子数目D氧气的摩尔质量是 16 g/mol6下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是 1 molL1 的是（ ）A10g NaOH 固体溶解在水中配成
4、250mL 溶液B将 80g SO3溶于水并配成 1L 的溶液C将 0.5molL1 的 NaNO3溶液 100mL 加热蒸发掉 50g 水的溶液D标况下，将 22.4L 氯化氢气体溶于水配成 1L 溶液7同温同压下，ag 甲气体和 2ag 乙气体所占的体积之比为 1：2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（ ）A同温同压下甲和乙的密度之比为 1:1B甲与乙的相对分子质量之比为 1:1C同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为 1:1D等质量的甲和乙中的原子数之比为 1:18设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）A2gH 2中含氢原子数为 NA个B1mol/LBaCI 2溶
5、液中含有的氯离子数为 2NA个C标准状况下，18g H 2O 所含的原子数为 3NA个D常温常压下，N A个 CO 分子的体积为 22.4L9300mLFe 2（SO 4） 3溶液中，含 SO42-为 11.52g，在该溶液中加入 0.1 mol/L Ba（OH） 2溶液 300mL，反应后溶液中 Fe3+的物质的量浓度约为（ ）A0.1mol/L B0.2mol/LC0.3mol/L D0.4mol/L10某气体的摩尔质量为 M g.mol-1，N A表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，3体积为 VL 的该气体中所含有的分子数为 X 个。则 表示的是（ ）AMVNA以 g 为单位
6、VL 该气体的质量B以 g 为单位 1L 该气体的质量C1L 该气体中所含的分子数D以 L 为单位 1mol 该气体的体积11下列物质的分类合理的是（ ）A铵盐：NH 4Cl、NH 4NO3、 （NH 4） 2SO4、NH 3H2OB碱：NaOH、KOH、Ba（OH） 2、Na 2CO3C氧化物：CO 2、NO、SO 2、H 2OD碱性氧化物：Na 2O、CaO、Mn 2O7、Al 2O312磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备某种磁流体时，将等体积、等物质的量浓度的 FeSO4溶液和 Fe2（SO 4） 3溶液混合，再滴入稍过量的 NaOH 溶液，随后加入油酸
7、钠溶液，即可制得粒子直径为 5536nm 的黑色磁流体。下列说法中正确的是（ ）A所得分散系不能透过滤纸B所得分散系中的分散质为 Fe（OH） 2、Fe（OH） 3和 Na2SO4组成的混合物C给分散系通直流电时，阴极周围黑色不变D当一束光通过该分散系时，会出现光亮的“通路”413能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）A小苏打溶液中加入少量 NaOH 溶液：H OH =H2OBNaHCO 3溶液中加入稀 HCl：CO 2H =CO2H 2O23C硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu 2 2OH =Cu（OH） 2D氧化铁与稀硫酸反应：Fe 2O36H =2Fe3 3H 2O14在强碱性无色
8、透明溶液中，能够大量共存的离子组是（ ）AK 、Mg 2 、Cl 、NO 3BMnO 、K 、NO 、Cl 4 3CK 、Na 、CO 、Cl 23DNa 、HCO 、SO 、K 3 2415在下列化学方程式中，能够用离子方程式 Ba2+SO42-=BaSO4表示的是（ ）ABaCl 2+K2SO4=BaSO4+2KCIBBaCO 3+H2SO4=BaSO4+CO 2+H 2OCBa（OH） 2+H2SO4=BaSO4+2H 2ODBa（OH） 2+2KHSO4=BaSO4+K 2SO4+2H2O16在某无色溶液中含有大量的 Ba2+、H +、Cl -，该溶液可能大量共存的离子是（ ）ANH
9、4+ BOH -CSO 42- DCu 2+17下列各组中两个的反应，均可用同一离子方程式表示的是（ ）ACH 3COOH 溶液和 Na2CO3溶液与 CH3COOH 溶液和 NaHCO3溶液BCaCO 3和 HCI 溶液与 Na2CO3和 HCI 溶液CBaCl 2溶液和 Na2SO4溶液与 Ba（OH） 2溶液与 H2SO4溶液DKOH 溶液和 CHgCOONH4溶液与 Ba（OH） 2溶液与 NH4Cl 溶液18对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A加入盐酸产生无色气体，将体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO32-B加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说
10、明含有 C1C加入氯化钡有白色沉淀，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42-D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2+5第二部分 非选择题（共 46 分）19 （10 分）现有下列状态的物质干冰NaHCO 3晶体氨水纯醋酸FeCl 3溶液铜熔融的 KOH蔗糖；（1）其中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 .（2）写出 NaHCO3的电离方程式:_.（3）写出 NaHCO3（aq）与少量 Ca（OH） 2（aq）应的离子方程式_.（4）胶体是一神常见的分散系，回答下列问题：向煮沸的蒸馏水中逐滴加入 溶液，继续煮沸至 ,停止加热，可制得 Fe（OH） 3胶体，制取 Fe（
11、OH） 3胶体化学反应方程式为 .向 Fe（OH） 3胶体中加入 Na2SO4饱和溶液，由于离子 （填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做胶体 .区分胶休和溶液常用的方法叫做 .20（4 分）硫酸试剂瓶标签上的内容如图所示:（1）该硫酸的物质的量浓度是 mol/L;（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需要 240mL 4.6molL -1的稀硫酸,则配制稀硫酸时需要取_mL 的该硫酸;配制时需选用的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、 、胶头滴管（在横线上填写所缺仪器的名称）。（3）配制过程中,下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是_（填序号）。量取浓硫酸的量笥用蒸馏水洗涤
12、23 次,并把洗涤液转入容量瓶容量瓶使用时未干燥溶解后未经冷却就移液并定容定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线21 （10 分）请完成下列物质的分离提纯问题。现有含 NaCl、Na 2SO4和 NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的 NaCl 和Na2SO4,，从而得到纯净的 NaNO3溶液。相应的实验过程可用如图表示:请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式:试剂 X ，沉淀 B 。（2）证明 AgNO3溶液加过量的实验方法是 。（3）按此实验方案得到的溶液 3 中肯定含有 （填化学式）杂质;为了解硫酸：化学纯
13、（CP） （ 500mL）品名：硫酸化学式：H 2SO4相对分子质量：98密度：184g/cm 3质量分数：98%6决这个问题，可以向溶液 3 中加入适量的 ，之后若要获得固体 NaNO3需要进行的实验操作是 .（填操作名称） 。某同学欲用 CCl4萃取较高浓度的碘水中的碘，操作过程可以分解为如下几步:A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;B把 50mL 碘水和 15mLCC14加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞;C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正;E旋开活塞，用烧杯接收溶液;F从分液漏斗上口倒出上层液体;G将漏斗上口的
14、玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准;H静置、分层。（1）萃取过程正确操作步骤的顺序是: （填编号字母） 。（2）最后碘的 CCl4是通过获得 （填“漏斗上口”或“漏斗下口” ） 。从含碘的 CCl4溶液中提取碘和回收 CCl4，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误有 处。（3）进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在_（填仪器名称）里聚集。22 （10 分）写出下列反应的离子方程式（1）氧化铝与稀硫酸。（2）Ba（OH） 2溶液与稀 H2SO4溶液反应。（3）铜片插入硝酸银溶液中。 （4）AlCl 3溶液中加入氨水。（5）向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳。23 （12 分）计算下列
15、各数值（1）3.1g Na2X 含有 Na+ 为 0.1mol,则 Na2X 的摩尔质量为 ,X 的相对原子质量为 。（2）8.5g 氢氧根离子含有的电子数目为 。（3）14g C 2H4与 C4H8的混合物所含质子的物质的量为 。（4）1.43g Na2CO310H2O 溶于水配成 100mL 溶液，则 C（Na 2CO3）为 mol/L;取20mL 该溶液，加入 mL 水得到 0.004mol/L 的 Na2CO3溶液。7辉县市一中 20182019 学年上期第一次阶段性考试高一化学试卷 参考答案一、选择题（共 54 分，每题 3 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9D A D B C
16、C D C A10 11 12 13 14 15 16 17 18B C D D C A A D B二、非选择题 19 （10 分，每空 1 分）（1），（2） NaHCO 3=Na+ HCO3;（3）Ca 2+ + 2OH + 2 HCO3 = CaCO3 + CO 32 + 2H2O（4）FeCl 3饱和，溶液呈红褐色，FeCl 3 + 3H2O = Fe（OH） 3（胶体）+ 3HClSO 42，聚沉丁达尔效应20 （4 分，每空 1 分）（1）184;（2）625; 250 mL 容量瓶。（3）21 （10 分，每空 1 分） （1） Ba（NO 3） 2或者 BaCl2，AgCl。（
17、 2） 取 滤 液 或 溶 液 2 少 许 于 试 管 中 加 入 稀 盐 酸 ， 若 产 生 白 色 沉 淀 ， 证 明 AgNO3过 量 。（3）Na 2CO3，HNO 3，蒸发。 （1）CBDAHGEF。 （2）漏斗下口，4。 （3）蒸馏烧瓶。22 （10 分，每空 2 分） （1） Al 2O36H =2Al3 3H 2O。（2） Ba 2+ + 2OH+ 2H+ + SO42= BaSO4 + 2H 2O。（3）Cu + 2Ag + = Cu2+ + 2Ag。（4）Al 3+ + 3NH3H2O = Al（OH） 3 + 3NH4+。（5） OH + CO2 = HCO3。23 （12 分，每空 2 分）（1）62 g/mol ,16。 （2）05 N A。 （3）8 mol。 （4）005 mol/L ; 230 mL。
