1、1阜蒙县二高中 2017-2018 学年度下学期寒假作业验收考试高一理科化学试题满分 100 分，考试时间 90 分钟 可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O16 Ne20 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137 一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。本大题 40 小题，120 小题，每题 1 分；2140 小题，每题 2 分，共 60 分。 ）1.下列仪器中，不可用于加热的是A. 试管 B. 烧杯 C. 量筒 D. 蒸发皿2. 在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是A 剧毒品 B 易燃液体 C 氧化剂 D
2、 遇湿易燃物品3. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A.酒精和水 B.碘和四氯化碳 C.水和四氯化碳 D.汽油和植物油4. 下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是 ACu BMg CFe DAl5.下列离子方程式中，正确的是A.氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe 2+Cl2=Fe3+Cl-B. 铜与稀硝酸反应：3Cu+8H +2NO3-=3Cu2+2NO+4H 2OC.用食醋除水垢：CaCO 3+H+=Ca2+H2O+CO2D. 钠与水反应：Na+H 2O=Na+H26. 下列关于钠的叙述中不正确的是A.钠燃烧时发出黄色的火焰 B.钠燃烧时生成氧化钠C.钠具有很强的还原性 D.钠原
3、子的最外层只有一个电子7. 下列物质中，不属于电解质的是ANaOH BH 2SO4 C蔗糖 DNaCl8. 目前,我国重点城市空气质量日报的检测项目中不包括A 、SO 2 B、CO 2 C、NO 2 D、可吸入颗粒物9.在实验室里，要想使 AlCl3溶液中的 Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中A.石灰水 B.氢氧化钠溶液 C.硫酸 D.氨水210. 下列气体中既可以用浓硫酸干燥,又可以用 NaOH 固体干燥的是ACl 2 BO 2 CNH 3 D SO 2 11. 为了检验溶液中是否含有 Fe3+，可向溶液中加入A铁粉 B铁片 CKSCN 溶液 D铜片12. 过量的稀硫酸，过滤，除去杂质，
4、在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣上述沉淀和残渣分别为AFe 2O3；Fe(OH) 3 BFe(OH) 3；Fe 2O3C Fe(OH) 3；FeO DFe(OH) 3，Fe(OH) 3；Fe 3O413. 工业上用洗净的废铜屑作原料制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采用的方法是ACu+HNO 3(浓) Cu(NO 3)2BCu+HNO 3(稀) Cu(NO 3)2CCu （加空气） CuO （加硝酸） Cu(NO 3)2DCu （加浓硫酸） CuSO 4（加硝酸钡） Cu(NO 3)214、不能用带橡胶塞的玻璃
5、试剂瓶存放的药品是浓硝酸 稀氢氧化钠溶液 液溴纯碱溶液 水玻璃 氢氟酸A. B. C. D.15、下列反应发生时,会产生棕黄色烟的是( )A.铁在氯气中燃烧 B.铜在氯气中燃烧C.氢气在氯气中燃烧 D.钠在氯气中燃烧16、草木灰的主要化学成分是碳酸钾，某同学为检验它含有的碳酸根离子，应选择的试剂是A、氢氧化钙溶液 B、稀盐酸和氢氧化钙溶液 C、水 D、稀盐酸17、设 NA为阿伏伽德罗常数的数值，则常温常压下，8gO 2含有的电子数目为A、2N A B、4N A C、4mol D、2mol18、配制一定物质的量浓度溶液时，会导致所配制溶液浓度偏大的操作是A、在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗涤液未全部注入
6、容量瓶中3B、定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度C、定容时俯视刻度线D、用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理19、将某溶液逐滴加入 Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉底，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是A、2molL -1 NaOH 溶液B、2molL -1 H2SO4溶液C、2molL -1 MgSO4溶液D、硅酸溶胶20、在含 Na2CO3和 NaHCO3各 1mol 的混合溶液中加入 0.5mol 下列物质，其中能使 HCO3-的数目减少、CO 32-数目增加的是A、HCl B、Na 2SO4 C、NaOH D、BaCl 221、既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
7、的化合物是Al(OH) 3 Al 2O3 Al NaHCO 3 Mg(OH) 2A、 B、C、 D、22、欲配制 1mol/L 溶液 250mL,需质量分数 98%,密度 1.84g/mL 的浓 H2SO4的体积约为A、1.36 mL B、13.6 mLC、1.39 mL D、 13. 9 mL23、将过量的 CO2气体分别通入下列六种溶液:CaCl 2溶液 Na 2SiO3溶液 NaAlO 2溶液 澄清石灰水 Na 2CO3饱和溶液 NaOH 溶液 最终溶液中肯定有白色沉淀析出的是 A. B. C. D.24、下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是A.普通玻璃的主要成分可以表示为 Na2OCaO6
8、SiO2,说明玻璃为纯净物B.陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品C.制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土4D.制玻璃的过程中发生了反应:Na 2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2,说明酸性:H 2SiO3H2CO325、下列说法不正确的是( )A.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的B.二氧化硅溶于水生成硅酸C.石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅D.二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物26、C1O 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 = 2ClO2+K 2SO4+2CO2+2H 2O，下列说法中正确的是A
9、该反应中 ClO2是氧化产物 B 1 mol KClO3参加反应，能得到 448 L 气体 C 在反应中 H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂D 1 mol KClO3参加反应时，有 1 mol 电子发生转移27、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：A向稀 HNO3中滴加 Na2SO3溶液：SO 32+2H+=SO2+H 2OB向 Na2SiO3溶液中通入过量 SO2：SiO 32+ SO2+ H2O=H2SiO3+SO 32C向 Al2(SO4)3溶液中加入过量的 NH3H2O：Al 3 +4 NH3H2O=Al(OH)4+4NH4+D、向 CuSO4溶液中加入 Na2O2：2 Na
10、2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O 228、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI，自身发生如下变化：H 2O2H 2O，IO 3I 2，MnO 4Mn 2+，HNO 3NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2最多的是A. H2O2 B. IO3C. MnO4 D. HNO329、FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A 加入 KSCN 溶液一定不变红色 B 溶液中一定含 Fe2+ C 溶液中一定含 Cu2+ D 剩余固体中一定含 Cu30常温下，下列不发生反应的一组物质是 5硅与 NaO
11、H 溶液 硅与盐酸 硅与氢氟酸 二氧化硅与碳酸钠 二氧化硅与NaOH 溶液 二氧化硅与浓硝酸 A B C D31、用向上排空气法收集 Cl2和 HCl，现既可用于检验瓶中是否充满又可区别两种气体的一种试剂是A湿润的碘化钾淀粉试纸. B蘸有浓氨水的玻璃棒. C湿润的蓝色石蕊试纸. D湿润的红色石蕊试纸.32、用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是A为确认有 CuSO4生成，向中加水，观察颜色 B上下移动中铜丝可控制 SO2的量 C中选用品红溶液验证 SO2的生成D中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO233、设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正
12、确的是（ ）A 标准状态下，22.4LH 2O 所含质子数为 10NAB10g 氖气所含原子数约为 6.021023C常温常压下，11.2L 氧气所含的分子数为 0.5NAD20，48gO 3含有的氧原子数为 3NA34、在标准状况下将 1.92g 铜粉投人一定量浓 HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由 NO 和 NO2组成的混气体 1.12 L.则反应消耗HNO3 的物质的量为A、0.8 mol B、0.6 molC、 0. 11 mol D、无法计算35.为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是( )序号 物质 杂质 除杂试剂或
13、操作方法 NaCl 溶液 Na2CO3 加入盐酸，蒸发 FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉并过滤 H2 CO2 依次通过盛有 NaOH 溶液和浓硫酸的洗气瓶 NaNO3 CaCO3 加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A. B 6C D36已知反应：KClO 36HCl(浓)= =KCl3Cl 23H 2O，据此判断下列说法正确的是( )A该反应生成物都属于电解质B该反应表明氧化性 Cl2比 KClO3强CHCl 部分发生氧化反应D1 mol KClO 3在反应中得到 6 mol e37欲配制下列含有四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是( )ACa 2 、H 、Cl 、HCO 3BMg
14、 2 、Al 3 、Cl 、SO 24CNa 、H 、NO 、OH 3DNH 、Ag 、HCO 、OH 4 338关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是( )A向浓度都为 0.1 mol/L 的 FeCl3和 CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl 2首先与铁粉反应B向过量的 Ba(OH)2溶液中滴加少量的 KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成C向浓度都为 0.1 mol/L Na2CO3和 NaOH 混合溶液通入 CO2气体，NaOH 首先反应D向浓度为 0.1 mol/L 的 FeCl3溶液中，同时加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应39四支试管分别充满 O2
15、、NO 2、Cl 2、HCl 四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满 Cl2的试管是( )40关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是( )7A实验室用 MnO2固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的 Cl2B实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl 2Br2I2C实验试管中会生成血红色沉淀D用图操作可用酒精提取溴水中的溴二、填空题（本大题 4 小题，共 40 分。 ）41（10 分） 氯气的制取按照传统的方法，一般采用浓盐酸与 MnO2共热来制备氯气，但是这种方法制取过程中存在缺陷。某学习小组采用新的方法来制备氯气并进行性质实
16、验。实验仪器及药品：a实验仪器：玻璃片、表面皿（顶部贴有湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸） 、胶头滴管等b实验药品：KMnO 4晶体、浓 HCl、KBr 溶液、淀粉溶液、KI 溶液、FeSO 4溶液、NaOH溶液、酚酞、KSCN 溶液、AgNO 3溶液、湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸。实验方法及图示：在玻璃片上分别滴加 KBr 溶液、FeSO 4溶液、NaOH 稀溶液、KI 溶液、AgNO 3溶液。在 KI 溶液中滴加一滴淀粉溶液FeSO 4溶液中滴加一滴 KSCN 溶液8NaOH 稀溶液中滴加一滴酚酞溶液在以上溶液分布的中心放置一块 KMnO4晶体，然后滴加 2-3 滴浓盐酸，迅速盖上
17、表面皿。并观察实验现象。（1）该反应实验原理：2KMnO 4+ 16HCl（浓） =2KCl +2MnCl 2 +5Cl2+ 8H 2O该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；（2）实验时反应一段时间后可以观察到 KBr 溶液由无色变为 色，其离子反应方程式为 ；（3）滴有 KSCN 溶液的 FeSO4溶液呈 色，其离子反应方程式为 、；（4）滴加淀粉溶液的 KI 溶液呈 色，湿润的蓝色石蕊试纸的变化为 ，干燥的石蕊试纸的变化为 。42(10 分)已知 X 为 Fe2O3和 CuO 的混合物，且氧化性强弱顺序：Fe 3 Cu2 H Fe2 。X样品可发生如图所示的转化关系：(1)写出步骤可能
18、发生反应的离子方程式_(共有 3 个)。(2)若溶液 E 中只有一种金属离子，则一定是_；若溶液 E 中含有两种金属离子，则一定是_。9(3)若 D 固体是纯净物，该固体是_(填化学式)。(4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，可用 FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板，该过程发生反应的离子方程式为_。43(10 分)已知 A、B、C、D、E、F、G 为中学化学中常见的化合物，其中 A 是淡黄色固体，B 是无色液体，G 为红褐色沉淀。常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如下图所示(有的反应部分产物已经略去
19、)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A_，E_。(2)F 转化为 G 的过程中出现的现象是：_ _。(3)写出中反应的离子方程式：_ _。(4)转化中不含有氧化还原反应的是：_(填序号)。44（10 分）某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题（1）称取 a g 该合金样品，将其投入足量稀盐酸中溶解，过滤所得滤液中的金属阳离子是 ；过滤时用到的玻璃仪器是 （2）向上述滤液中加入过量的 NaOH 溶液，过滤，滤渣成分为： （3）向实验（2）所得滤液中通入足量的 CO2气体，发生的离子方程式为： ； 将所得沉淀过滤出来并用蒸
20、馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称重，其质量为 b g，则该合金样品中金属铝的含量为 （用含有 a、b的式子表示） 10阜蒙县二高中 2017-2018 学年度下学期寒假作业验收考试高一理科化学试题参考答案1-10CBCDB BCBDB 11-20CBCAB BBCBC21-30CBCBB DDBCD 31-40CADCA CBCCA41 （1）1:5（2）橙 ； Cl 22Br 2Cl Br 2（3）红；Cl 22Fe 2+2Cl 2Fe 3+ ；Fe 3 +3SCN= Fe（SCN） 3；（4）蓝 ； 先变红后褪色； 无变化；42(1)2Fe3 Fe= =3Fe2 、Cu 2 Fe= =Fe2 Cu、2H Fe= =Fe2 H 2(2)Fe2 Fe 2 、Cu 2 (3)Cu(4)2Fe3 Cu= =2Fe2 Cu 243 (1)Na 2O2 HCl(写名称不得分)(2)产生白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色(主要现象正确即给分)(3)2Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 2 2(4)(见错不得分)44. （1） Mg 2+、Al 3+ ； 漏斗、烧杯、玻璃棒 （2） Mg（OH） 2 （3） OH +CO2=HCO3 、AlO 2 +CO2+2H2O=Al（OH） 3+HCO 3 ；100%
