化学学科知识与教学能力高级

1、 mol NO 与 1 mol O2 充分反应，产物的分子数为 2NA2 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是( )。
（A）分子式中含有 2 种官能团（B）可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同（C） 1 mol 分枝酸最多可与 3 mol NaOH 发生中和反应（D）可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同3 物质中杂质(括号内为杂质)的检验、除杂质的试剂或方法都正确的是( )。
4 下列解释事实的方程式不准确的是( )。
（A）用浓盐酸检验氨气：NH 3+HCl=NH4Cl（B）碳酸钠溶液显碱性：CO 32-+H2O=HCO3-+OH-（C）用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H +NO3-=Ag+NO+H2O（D）长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体： Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O5 下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是( )（A）KNO 3、NaCl、NaOH（B） KOH、Na 2CO3、HCl（C） KNO3、NaOH、FeCl 3（D）AgNO 3、BaCl 2、HNO 36 1923 年，布朗斯特(Bron。

2、有关说法一定正确的是( ) 。
（A）气态氢化物的稳定性：ZYX（B）第一电离能：ZYX（C）含氧酸的酸性：ZYX（D）元素的最高化合价：Z=YX3 冰醋酸(CH 3COOH)在下列溶剂中电离常数最大的是( )。
（A）液氨（B）水（C）乙醇（D）纯硫酸4 若 NA 表示阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是( )。
（A）01 mol 氧气与足量的钠反应得电子数一定为 04N A（B） 01 mol Na 2CO3 固体中共价键数为 04N A（C） 01 mol.L -1 FeCl3 溶液制成胶体，含有 Fe(OH)3 胶粒数一定小于 01N A（D）01 mol 甲基中含有电子数为 07N A5 下列描述中，不符合生产实际的是( )。
（A）电解熔融的氧化铝制取金属铝用铁作阳极（B）电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极（C）电解饱和食盐水制烧碱用涂涅碳钢网作阴极（D）在镀件上电镀锌，用锌作阳极6 中国药学家屠呦呦因最早发现并提纯抗疟新药青蒿素而获诺贝尔生理学和医学奖已知青蒿素的结构如下图所示，下列有关青蒿素的说法不正确的是( )。
（A）化学式为 C15H20O5（。

3、l 2 与足量的 Fe 完全反应转移的电子数目为 3NA2 某无色溶液中加入铝粉会产生氢气，则下列离子组一定可以在该溶液中大量共存的是( )。
（A）K +、Mg 2+、NN 4+、NO 3-（B） Na+、K +、Cl -、SO 42-（C） Fe3+、I -、H +、Cl -（D）K +、MnO 4-、AlO 2-、Ca 2+3 已知 Ksp(BaCO3)=2610 -9，K sp(BaSO4)=1110 -10，K sp(CaCO3)=4910 -9,下列化合物中按在水中溶解度由小变大的顺序是( )。
（A）BaCO 3 BaSO4 CaCO3（B） BaSO4 CaCO3 BaCO3（C） CaCO3 BaCO3 BaSO4（D）BaSO 4 BaCO3 CaCO34 下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是( )。
（A）在醋酸钠溶液中加入适量醋酸，所得酸性溶液中 c(Na+)c(CH 3COO-)c(H +)c(OH -)（B） pH=3 的 HX 酸与 pH=11 的 NaOH 等体积混合所得溶液中 c(Na+)+c(H+)=c(。

4、到平衡生成 03 mol Z，下列说法正确的是( )。
（A）以 X 浓度变化表示的反应速率为 0001 mol.L -1.s-1（B）其他条件不变，将容器体积变为 20 L，Z 的平衡浓度变为原来的（C）其他条件不变若增大压强，则物质 Y 的转化率减小（D）其他条件不变，若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的H03 设 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )。
（A）以任意比例混合的 CH4 与 CO2 的混合物 22 4 L，所含有的分子数为 NA（B）在标准状况下，N A 个 H2O 分子所占体积为 224 L（C）常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出 1 mol H2，发生转移的电子数为 2NA（D）常温常压下，28 g 氮气含有的核外电子数为 10NA4 下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是( )。
（A）用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH 3COOH+CaCO3=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O（B）钠与水反应：Na+2H 2O=Na+2OH-+H2（C）稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H +=2Fe3+3H2（D）Ca(HC。

5、转移电子数为 NA2 下列各组物质的溶液混合后，所得溶液一定呈碱性的是( )。
（A）K 2SO4、Na 2CO3、HCl（B） Ca(OH)2、KNO 3、CH 3COONa（C） CaCl2、NaCl、CH 4Cl（D）NaHSO 4、NaOH、NaNO 33 下列反应的离子方程式表达正确的是( )。
（A）足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应：2Al 3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2（B） NaHS 溶液的水解：HS -+H2O=H3O+S2-（C） Fe(OH)3 与足量的 HI 溶液反应：Fe(OH) 3+3H+=Fe3+3H2O（D）向亚硫酸氢钠溶液中加入 NaOH 溶液：H +OH-=H2O4 下列原子轨道的 n 相同，且各有 1 个自旋方向相反的不成对电子，则在 x 轴方向可形成 键的是( )。
（A）p xpx（B） pxpy（C） py 一 pz（D）p zpz5 将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜、?昆合物粉末放入 100 mL 44 molL 的盐酸中，充分反应产生 896 mL(标准状况)气体后，残留固体 128 g，过滤，滤。

6、时期，著名的炼丹家和医药大师陶弘景(456563)在他的本草经集注中就有这样的记载“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也” 。
这一记载所鉴别出的物质应该是( )。
（A）NaNO 3（B） KNO3（C） KMnO4（D）I 24 在下图所示支管中，一管装入 23 g 金属钠，一管装入 HgO，同时加热两部分，Na 完全燃烧，若加热后容器里空气成分基本未变，则 HgO 的质量可能是( )。
（A）217 g（B） 24 g（C） 444 g（D）1085 g5 铁有可变化合价，将 144 g 草酸亚铁(FeC 2O4)与空气隔绝加热分解，最终可以得到 72 g 铁的氧化物，此氧化物是( )。
（A）FeO（B） Fe2O3（C） Fe3O4（D）FeO 和 Fe3O46 用惰性电极进行电解，下列说法正确的是( )。
（A）电解稀硫酸溶液，实质是电解水，故溶液 pH 不变（B）电解稀 NaOH 溶液，要消耗 OH-，故溶液 pH 减小（C）电解稀 Na2SO4 溶液，阴阳两极析出产物的物质的量之比为 1：2（D）电解稀 CuCl2 溶液，阴阳两极析出产物的物质的量之比为 1：1。

7、容器中 2 mol NO 与 1 mol O2 充分反应，产物的分子数为 2NA2 下列解释事实的方程式不准确的是( )。
（A）用浓盐酸检验氨气：NH 3+HClNH 4Cl（B）碳酸钠溶液显碱性：CO 32-+H2OHCO 3-+OH-（C）用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H +NO3-Ag +NO+H2O（D）长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体： Ca(OH)2+CO2CaCO 3 +。
H 2O3 下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是( )。
4 下列实验装置正确的是( ) 5 将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是( )。
（A）硝酸铵（B）生石灰（C）烧碱（D）食盐6 在含有 Fe3+、Fe 2+、Al 3+、NH 4+稀溶液中加入足量的 Na2O2 固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是( )。
（A）Fe 3+（B） Fe2+（C） Al3+（D）NH 4+7 向甲、乙两个容积均为 1 L 的恒容容器中，分别充入 2 mol，A、2 mol B 和 1 mol A、1 mol B 。
相同条件下发生下列反应：A。

8、应：CaCO 3+2H+Ca 2+CO3+H2O2 25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )。
（A）pH=1 的溶液中：Na +、K +、MnO 4-、CO 32-（B） c(H+)=110-13molL-1 的溶液中：Mg 2+、Cu 2+、SO 42-、NO 3-（C） 01 molL NH 4HCO3 溶液中，K +、Na +、NO 3-、Cl -（D）01 molL FeCl 3 溶液中：Fe 2+、NH 4+、SCN -、SO 42-3 在一定缓冲比范围内，缓冲溶液才具有缓冲能力，其对应的 pH 范围为缓冲范围，缓冲范围的 pH=( )。
（A）pK a1（B） pKa2（C） pKa05（D）pK a014 下列实验现象描述的不合理的是( )。
（A）把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡（B）用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌（C）把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁（D）把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，。

9、离子方程式正确的是( )。
（A）向酸性 KMnO4 溶液中加入 Na2SO4 溶液：5SO 42-+6H+2MnO4-5SO 42-+2Mn+3H2O（B）向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2：2AlO 2-+CO2+3H2O2Al(OH) 3 +CO32-（C）向酸性 KIO3 溶液中加入 KI 溶液：5I -+IO3-+3H2O3I 2+6OH-（D）向 Ba(OH)2 溶液中加入少量的 NH4SO 4 溶液：Ba 2+2OH-+NH4+H+SO42-BaSO 4 +NH3H2O+H2O3 叠氮酸(HN 3)与醋酸酸性相似，则下列有关说法一定错误的是( )。
（A）HN 3 水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN 3)c(H +)c(N 3-)c(OH -)（B） HN3 与 NH3 作用生成的叠氮酸铵是共价化合物（C） NaN3 水溶液中离子浓度的大小顺序为：c(Na +)c(N 3-)c(OH -)c(H +)（D）N 3-与 CO2 含相等电子数4 反应：A(g)+3B(g) 2C(g)H0，达到平衡后，将气体混合物的温度降。

10、值观2 教师提供课题和材料，引导学生进行分析、综合、抽象、概括等一系列活动，最后得出学习结果的方法属于( )。
（A）研究一探讨法（B）发现学习（C）暗示教学法（D）范例教学法3 高中化学课程倡导评价方式的多样化，下列相关说法中不正确的是( )。
（A）重点应放在考查学生对化学基本概念、基本原理以及化学、技术与社会的相互关系的认识和理解上，而不宜放在对知识的记忆和重现上（B）应注意选择具有真实情景的综合性、开放性的问题，而不宜孤立地对基础知识和基本技能进行测试（C）应重视考查学生综合运用所学知识、技能和方法分析和解决问题的能力，而不单是强化解答习题的技能（D）评价方式主要包括纸笔测验、学习档案评价，不包括活动表现评价4 用 01 molL 盐酸分别与 25 mL NaOH 溶液和 25 mL 氨水完全反应，都消耗了 25 mL 盐酸，这表明：NaOH 溶液和氨水的关系是( )。
（A）pH 相同（B）物质的量浓度相同（C）电离平衡常数相同（D）反应后所得溶液的 pH 相同5 相同温度下，物质的量浓度均为 01 molL 的下列各溶液：Na 2CO3NaHCO3C6H5O。

11、NO3-3Fe 3+NO +4H2O（B） Ca(HCO3)2 溶液中加入少量 NaOH 溶液：Ca 2+2HCO3-+2OH-CaCO 3 +CO32-+H2O（C）明矾溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至生成的沉淀物物质的量最多： Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-AlO 2-+2BaSO4 +2H2O（D）向含有 04 mol FeBr 2 的溶液中通入 03 mol Cl 2 充分反应：4Fe 2+2Br-+3Cl24Fe 3+6Cl-+Br23 下列说法正确的是( ) 。
（A）羟基的电子式为：（B）（C）顺 2丁烯和反2丁烯的加氢产物不同（D）HCO 3-水解方程式为：HCO 3-+H2O CO32-+H3O4 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( ) （A）用甲所示装置吸收尾气中的二氧化硫（B）用乙所示装置配制 100 mL0100 molL -1 浓硫酸（C）用丙所示装置除去溴苯中少量的溴（D）用丁所示装置制取并收集氨气5 对于以下烷烃，最容易由相应的环烷烃加氢开环生成的是( )。
（A）CH 3CH2C。

12、用碱性溶液或清水浸泡蔬菜，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。
因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。
浸泡蔬菜时可加入适量( )。
（A）纯碱（B）白酒（C）白糖（D）食醋3 贝诺酯是由阿司匹林、扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式(反应条件略去) 如下：下列叙述错误的是( ) 。
（A）FeCl 3 溶液可区别阿司匹林和扑热息痛（B） 1mol 阿司匹林最多可消耗 2 mol NaOH（C）常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛（D）C 6H7NO 是扑热息痛发生类似酯水解反应的产物4 若(NH 4)2SO4 在强热时分解的产物是 SO2、N 2、NH 3 和 H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的 N 原子数之比为( )。
（A）1：4（B） 1：2（C） 2：1（D）4：15 某物质在室温下的溶解度为 20 g，在室温下将该物质 40 g 投入 90 g 水中充分溶解，则该溶液中溶质的质量分数为( )。
（A）308（B） 444（C） 167（D）无法计算6 将 224 L 某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积。

13、键数为 03N A2 某无色溶液中加入铝粉会产生氢气，则下列离子组一定可以在该溶液中大量共存的是( )。
（A）K +、Mg 2+、NH 4+、NO 3-（B） Na+、K +、Cl -、SO 42-（C） Fe3+、I -、H +、Cl -（D）K +、MnO 4-、AlO 2-、Ca 2+3 标准状况下，将 63 L 由 CO、CH 4、C 2H4、C 2H2 组成的混合气体与 19 LO2 混合于某密闭容器中点燃，反应完成后恢复到原状况，得 CO2 气体 78 L，则下列判断正确的是( ) 。
（A）反应完成后，O 2 刚好反应完全（B）原混合气体中,CO 与 CH4 的体积比一定为 1：1（C）反应完成后，生成水的质量为 9 g（D）原混合气体中，C 2H4 与 C2H2 的体积共为 1 5 L4 绿原酸亦称咖啡鞣酸，是重要的中药成分之一。
其结构式如下所示：则关于绿原酸的说法，不正确的是( )。
（A）其分子结构中有酯键、不饱和双键及多元酚三个不稳定部分（B）与苯环直接连接的原子都在同一平面上（C） 1 mol 绿原酸水解时最多可以消耗 6 mol NaOH（D）与浓溴水既能。

14、由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸（D）由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳2 下列化学课中，属于以提高学生动手操作能力、帮助理解化学知识为主的课是( )。
（A）化学基础理论课（B）元素化合物知识课（C）化学实验课（D）化学复习课3 下列化合物没有光学活性的是( )。
（A）（B）（C）（D）4 在一个真空固定体积的密闭容器内，充入 10 mol N2 和 30 mol H2，发生合成氨反应： N 2(g) 3H2(g) 2NH3(g)，在一定温度下达到平衡，H 2 的转化率为 2若在同一容器中充入 NH3，欲达到平衡时的各成分的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入的 NH3 的物质的量和达到平衡时 NH3 的转化率是( )。
（A）15 mol 25（B） 20 mol 50（C） 20 mol 75（D）40 mol 805 某反应进行完全的时间 t ，该反应的反应级数为 ( )。
（A）一级（B）二级（C）三级（D）零级6 当代教学改革的中心环。

15、时期，著名的炼丹家和医药大师陶弘景(456563)在他的本草经集注中就有这样的记载“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也” 。
这一记载所鉴别出的物质应该是( )。
（A）NANO 3（B） KNO3（C） KMnO4（D）I 24 在下图所示支管中，一管装入 23g 金属钠，一管装入 HgO，同时加热两部分，Na 完全燃烧，若加热后容器里空气成分基本未变，则 HgO 的质量可能是( )。
（A）217g（B） 24g（C） 444g（D）1085g5 铁有可变化合价，将 144g 草酸亚铁(FeC 2O4)与空气隔绝加热分解，最终可以得到 72g 铁的氧化物，此氧化物是( )。
（A）FeO（B） Fe2O3（C） Fe3O4（D）FeO 和 Fe3O46 用惰性电极进行电解，下列说法正确的是( )。
（A）电解稀硫酸溶液，实质是电解水，故溶液 pH 不变（B）电解稀 NaOH 溶液，要消耗 OH-，故溶液 pH 减小（C）电解稀 Na2SO4 溶液，阴阳两极析出产物的物质的量之比为 1：2（D）电解稀 CuCl2 溶液，阴阳两极析出产物的物质的量之比为 1：17 常温常压下。

16、知识和基本技能（C）提高学生分析问题和解决问题的能力（D）培养学生运用化学解决实际问题的能力4 化学学习活动的定向环节主要是( )。
（A）明确所要解决的问题（B）实施解决问题的方案（C）得出相应的结论（D）对问题及解决问题的过程进行反思与评价5 对认知性学习目标水平的描述中，符合从低到高顺序的是( )。
（A）知道、识别、认识、理解（B）说出、辨认、解释、应用（C）说出、认识、比较、归纳（D）能表示、举例、归纳、证明6 化学教学研究的起点环节是( )。
（A）选定课题（B）查阅文献（C）研究设计（D）收集资料7 高中化学课程倡导评价方式的多样化，下列相关说法中不正确的是( )。
（A）重点应放在考查学生对化学基本概念、基本原理以及化学、技术与社会的相互关系的认识和理解上，而不宜放在对知识的记忆和重现上（B）应注意选择具有真实情景的综合性、开放性的问题，而不宜孤立地对基础知识和基本技能进行测试（C）应重视考查学生综合运用所学知识、技能和方法分析和解决问题的能力，而不单是强化解答习题的技能（D）评价方式主要包括纸笔测验、学习档案评价，不包括活动表现评价8 王老师在“ 物质的分类”一节课中，首先让。

17、脂皂化都有高分子生成小分子的过程3 将等质量的铜分别放入下列溶液中，加热，充分反应后，在标准状况下有气体生成且质量最小的是( ) 。
（A）稀硝酸（B）浓 HNO3（C）稀盐酸（D）浓硫酸4 既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是( )。
（A）H 2O2（B） Na2O2（C） C2H2（D）C 2H2OH5 某溶液中只含有 K+、Fe 3+、Cl -、SO 42-四种离子，其中 K+、Fe 3+、Cl -三种离子的个数比为 5：2：3，则溶液中 Fe3+与 SO42-的个数比为( )。
（A）1：2（B） 1：3（C） 2：3（D）3：56 D 以 KCl 和 ZnCl2 混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是( ) 。
（A）未通电前，上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程（B）因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系（C）电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率（D）镀锌层破损后对铁制品失去保护作用7 短周期元素 W、X、Y、 Z 的原子序数依次增大，且 W、X 、Y +、Z 的最外层电子数与其电子层数的比值依次为 2、3、4、2。

18、教学模式：创设情景发现问题M验证假说得出结论 交流与应用；其中 M 是指( )。
（A）科学与抽象（B）实验设计（C）提出假说（D）创新思维4 某化学教科书在呈现新知识之前，通过“活动探究”“资料”等栏目及图片学习情景的设计，引导学生对身边的自然和社会环境的联想，驱动学生探究的动机，明确探究的任务和意义，这种设计主要运用了( )。
（A）认识结构教学理论（B）多元智能理论（C）最优教学理论（D）先行组织者理论5 不是化学实验探究教学的指导思想的是( )。
（A）以实验为基础（B）强调教学的探究性（C）强调学生主体性（D）强调掌握实验理论6 评价学生学业成绩的常规手段和主要方法是( )。
（A）成长记录袋评价（B）活动表现评价（C）纸笔考试（D）作业评价7 化学教学论的研究对象是( )。
（A）化学教材（B）化学教学实践（C）化学教师（D）化学教学系统8 下列不属于高中教育阶段化学课程性质的是( )。
（A）知识的启蒙性（B）学生的主体性（C）模块的选择性（D）教师的主动性9 WWHW 模型的内容不包括( ) 。
（A）知识是什么（B）知识的价值是什么（C）知识是如何产生的（D）知识要达到的。

19、电子数为 2NA（D）1 mol NO 2 与 H2O 充分反应转移的电子数为 NA2 下列反应离子方程式表示正确的是( )。
（A）FeCl 2 溶液中通入 Cl2：Fe 2+Cl22Cl -+Fe3+（B）氯气通入水中：Cl 2+H2O2H +Cl-+ClO-（C）向明巩 KAl(SO4)212H2O 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至 SO42-恰好完全反应：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-3BaSO 4 +2Al(OH)3 （D）向次氯酸钠溶液中通入少量 SO2：ClO -+SO2+H2OCl -+SO42-+2H+3 25时，在 10 mL 浓度为 01 molL -1 的 NaOH 和 NH3H2O 混合溶液中滴加浓度为 01molL -1 盐酸，下列关于溶液中粒子浓度关系正确的是( )。
（A）未加盐酸时，c(OH -)c(Na+)=c(NH3H2O)（B）加入 10 mL 盐酸时，c(NH 4+)+c(H+)=c(OH-)（C）加入盐酸至溶液 pH=7 时，c(Cl -)=c(Na+)。

20、D）泛化4 研究表明，国际象棋大师看一个棋盘，看 5 秒，能记住 20 多个棋子及其位置。
而新手看 5 秒只能记住 4 个左右。
这一事实的合理解释是( )。
（A）专家有敏锐观察力（B）专家有强大的短时记忆能力（C）专家能直觉较大的有意义刺激（D）专家有较高的智力水平5 新课程把化学教学过程看作是( )。
（A）师生交往、积极互动、共同发展的过程（B）课程传递和执行的过程（C）教师的教与学生的学的过程（D）是知识传授与学生能力发展的过程6 下列不属于即时表现评价的是( )。
（A）提问交流评价（B）课堂练习评价（C）课堂实验操作评价（D）作业评价7 教师根据教育实验中遇到的新情况、新问题特别是突出事件迅速做出判断，果断加以处理并取得良好效果的教育行为称为( )。
（A）教育机智（B）教育创新（C）教育威信（D）教育管理8 学生的解题能力是由( )构成的有机整体。
（A）基础知识和解题能力（B）智力和基础知识（C）智力和解题能力（D）基础知识、智力及解题能力9 课堂教学结构包括教学时间的合理利用、课程表的编制和( )。
（A）教学过程的规划（B）教学内容的设计（C）教学方法的实施（D）教学方法的选。